试验1：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸反应

试验2：镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸反应

试验3：铁片在不同温度下与同浓度盐酸反应

试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸的反应

⑺提问：除上述结论以外，你还知道哪些改变化学反应速率的方法？

教师演示试验：催化剂对H₂O₂的分解反应的影响

教师对实验进一步解释说明：催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的反应速率，从而节省大量能源，有效地提高化工生产的经济效益。

教师小结（演示幻灯片）：

3、影响化学反应速率的因素：

⑴、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。

（解释Cu、Fe、Mg分别与盐酸反应的现象）

⑵、其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。

（解释联想质疑中关于SO₂催化氧化使用催化剂和采用高温条件的原因。）

⑶、影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。

（举例：H₂和Cl₂的混合物通常情况下可以稳定共存，但若用镁条点燃产生的强光照射，二者可以剧烈化合发生爆炸。）

课堂总结：总结本节课的教学重点、难点（温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响）。

学生思考并回答问题：（演示幻灯片）

①消防队员救火时开门都很小心，，因为门一旦打开就有可能会发生爆炸，为什么？

②为什么食物放在冰箱中不易腐烂？

③日常生活中，你还见到哪些通过改变条件来改变化学反应速率的事例？

（注：可以将催化剂可促使汽车尾气中的CO和NO迅速变成无毒的N₂和CO₂，减少对大气的污染作为例子。）

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