【板书】    第三节  元素周期表的应用

一、同周期元素性质的递变

【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号

【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？

（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。

【媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图。

【归纳慨述】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。

【设问】如何用实验验证你的结论？

【阅读】教材P20页“方法导引”。

【点评】“方法导引”不仅为学生完成探究提供了方法支持，还引导学生学会借助具体事物（金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱）来研究抽象概念（元素原子失电子能力强弱）的思维方法。

【小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。

【实验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

【讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？

【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。

【板书】Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

【结论】钠元素原子失去电子能力比镁强.

【实验探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。

【讨论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？

【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。

【板书】Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑    2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

【结论】镁元素原子失去电子能力比铝强.

【实验探究】向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。

【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。

【板书】AlCl3＋3NaOH  = Al(OH)3↓＋3NaCl

Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

【讲述】Al(OH)₃既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为两性氢氧化物。

【讨论】从上述实验中能否比较NaOH、Mg(OH) ₂和Al(OH)₃的碱性强弱？

【概括】