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【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响
0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响
增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；
减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。
如何解释上述颜色的变化？
【讨论】催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？
【板书、结论】化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。
浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动
压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动
温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动
催化剂：对化学平衡移动无影响
【概述】通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对反应的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选择，合成氨工业的反应条件的选择。
你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？
【思考讨论】
1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是
1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。
2）对于反应3Fe(S)+4H2O(g)  Fe3O4(S)+4H2(g)
①当压强不变时，反应达到平衡。
②当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。
③当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。
2、下列叙述中可以说明反应2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI % = I2 % ④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时
⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成
⑦压强不变 ⑧ C(HI)= 2 C(I2)
3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是
1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2
3) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成
5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变
7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变
9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变
【思考讨论】2、3两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？
根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA ＋ nB  pC ＋ qD 是否达到化学平衡？
【点评】通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。
【小结】判断化学反应达到平衡的标志
1） V(正)= V(逆)
①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成
②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等
2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）
3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变
4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不
随时间的变化而变化
若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例
【概括·整合】
1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素
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条件 |
条件改变对化学反应速率的影响 |
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浓度 |
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压强 |
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温度 |
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催化剂 |
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2、什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结晶平衡有什么相同的方面？
3、你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？
【本节练习】
1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为________________.
提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。
2、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A，B，C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2
3、已知合成氨反应的浓度数据如下：
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N2 + 3H2  2NH3 |
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起始浓度mol/L |
1.0 |
3.0 |
0 |
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2秒末浓度mol/L |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ).
A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
4、关于化学反应速率的说法正确的是( ).
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
5、下列说法正确的是( ).
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
6、将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( )。
A．10℃、0.1 mol/L B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L D．20℃、0.1 mol/L
7、在N2+3H2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是( ).
A. 使平衡向正方向移动 B. 没有催化剂该反应不能发生
C. 使化学反应速率增大 D. 抑制逆反应的发生
8、能确认发生化学平衡移动的是（ ）。
A. 化学反应速率发生了变化
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
9、2NO2  N2O4 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变①颜色，②平均分子量，③质量，④压力。
A. ①③ B. ②④ C. ④ D. ③
10、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成
C. 以同样程度改变正逆反应的速率 D. 增大正反应速率，减小逆反应速率
11、对于反应2SO2 + O2  2SO3 正反应放热
①增加O2 的浓度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ），SO3的浓度（ ）。
②增大压强，平衡（ ）移动， SO2的浓度（ ）物质的量（ ），
SO3的浓度（ ）物质的量（ ） 。
③升高温度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ）， SO3的浓度（ ）。
12、请画出2SO2 + O2  2SO3反应中SO3的浓度在有催化剂和无催化剂情况下随反应时间的变化图。
（深圳市高级中学 汪东珍 编写） 上一页 [1] [2] [3] |
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