课题  第三节化学反应的速率和限度（第1课时)

教学设计

授课人  丹东一中化学组   王玉书

知识与技能：理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。

过程与方法：通过实验探究、感受不同化学反应的速率快慢的不同。

情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养学生的科学素养。

重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。

难点：化学反应速率的影响因素。

教学过程：

[创设情境] 阅读图片资料，

[提出问题] 怎样比较和判断反应的快慢？

一、化学反应速率

[讲述]

1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 。

表达式：V=△C/△t

单位：  mol•L^-1•S^-1  mol/(L•S) 或  mol•L^-1•min^-1   mol/(L•min)

[讲解例题]

例1：甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 （    ）

A．甲快            B．乙快      C．相等       D．无法确定

例2  甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,某段时间内甲中v(A)=0.01 mol/(L•S),乙中v(A)=0.5mol/(L•min),则两容器中的反应速率（  ）

A．甲快        B．乙快      C．相等      D．无法确定

例3：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？

[归纳小结]

（1） 在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。

如：V（N2） =△C(N2)/t =1 mol•L^-1•S^-1

（2） 化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

（3） 在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。    

2、化学反应速率的影响因素

（1）内因（决定作用）：反应物的性质

（2）外因（次要作用）：外界条件

①        催化剂    ②  浓度    ③  温度    ④  其它条件

练习1.2

小结、布置作业。

欢迎点击下载相关教学ppt：

第三节化学反应的速率和限度（第1课时)教学设计