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教材分析
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为理论指导,也为学生继续学习打下基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握.
第一节 元素周期表
第1课时
教学目标
1、能描述元素周期表的结构。
2、了解元素原子核外电子排布.
3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
重点难点
元素周期表的结构及元素周期律
教学过程
[导入]展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期
表）
[过度]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）
[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
[提问]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。下面我们对原子的结构做进一步认识。
[板书]第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构
[过渡]下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。
（投影）
表5—1 构成原子的粒子及其性质
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构成原子的粒子 |
电 子 |
质 子 |
中 子 |
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电性和电量 |
1个电子带1个单位负电荷 |
1个质子带1个单位正电荷 |
不显电性 |
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质量/kg |
9.109×10－31 |
1.673×10－27 |
1.675×10－27 |
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相对质量 |
1/1836（电子与质子质量之比） |
1.007 |
1．008 |
[提问]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
[教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
[提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。
[板书]质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数  X。
［教师］请大家做如下练习
［投影练习］
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粒子符号 |
质子数（Z） |
中子数（N） |
质量数（N） |
用  X表示为 |
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①O |
8 |
|
18 |
|
|
②Al |
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24 |
27 |
|
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③Ar |
18 |
22 |
|
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④Cl |
|
|
|
 Cl
|
|
⑤H |
|
|
|
 H
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［答案］①N=10  O ②Z=13  Al ③A=40  Ar
④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1
[引导]科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
[投影展示]
三种不同的氢原子
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原子符号 |
质了数 |
中子数 |
氢原子名称和简称 |
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① H |
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氕（H） |
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② H |
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氘（D） |
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③ H |
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氚（T） |
[提问]上面的   H、  H和  H就是核素。那么  H、  H和  H间我们把他们互称为什么？
[板书]同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。
[阅读]同位数的特点
[学生]天然同位数相互间保持一定的比率。
[教师]同位数在元素周期表中占据同一位置。下面我们再来讨论这张元素周期表。
[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？
[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。
[提问]共多少族（16）
［提问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？
［学生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
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