7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号          ；D的原子结构示意图               。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是          。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都满足最外层8电子结构的是              (填写具体的化学式 )。    

(4)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是              。

参考答案：1、2,2     2、A    3、B 

 4、第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族   

 5、A   6、A   7、（1）O     ，（2）S^2- > O^2- > Na⁺                            

（3）Na₂O₂,SCl₂,Cl₂O    （4）SO₂ +Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

第2课时

教学目标

1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。

重点难点

元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

教学过程

 [导入]我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

[思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

[学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

[教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较

	钠	钾
与氧气的反应	学生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰	比钠要剧烈
与水的反应	浮、溶、游、动、响	浮、溶、游、动、响 且反应要比钠快

[学生活动，完成表格]

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且

Li  Na  K  Rb

还原性增加