第3课时

教学目标

1、了解化学键的概念和化学反应的本质。

2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力

重点难点

化学键的概念和化学反应的本质

教学过程

[引言]前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。

[板书]四.离子键、共价键的比较

	离子键	共价键
概念	阴阳离子间的静电作用	原子间的通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子	离子	原子
相互作用的实质	阴阳离子间的电性作用	共用电子对两原子核产学生的电性作用
形成条件	活泼金属、活泼非金属	非金属

[教师]通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么离子化合物和共价化合物有什么区别呢？

人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。

[板书]五.化学键

     1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力

※     分子间的作用力不为化学键

例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。

 [教师]一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：

[板书]2.分类：

（复习极性共价键、非极性共价键、配位键的知识）

[教师]以上我们学习了化学键，那么化学键存在于哪些分子中呢？

[板书]3.化学键的存在：

①     稀有气体单质中不存在；

②     多原子单质分子中存在共价键；

③     非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；

④     离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na₂O₂、NaOH、NH₄Cl），共价化合物中不存在离子键；

⑤     离子化合物可由非金属构成，如：NH₄NO₃、NH₄Cl 。

[教师]在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？

其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。

以Cl₂和H₂ 反应为例，Cl—Cl和H—H 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。

[板书]4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

[注意点]若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。

例：（1）HCl溶于水，电离成H⁺、Cl^-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。

   　（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na⁺、Cl^-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。

[小结]这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。

补充习题

1、下列指定微粒的个数比为2：1的是…………………（   ）

A．Be²⁺离子中的质子和电子

B．² ₁H原子中的中子和质子  

C．NaHCO₃ 晶体的阳离子和阴离子

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 　　　　　

2、下列电子式中错误的是………………………………（   ）

3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是………（   ）

A． H₂O     B．  BF₃  

C．CCl₄      D．  PCl₅

4、在下列有关晶体的叙述中错误的是……………………(    )

A．离子晶体中，一定存在离子键   

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高 

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

5、自然界中的铀和钴都有同位素。

(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：

。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值)             。

(2)放射性同位素⁴⁰Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生        ，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能            。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体           (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。

参考答案

1、A   2、C   3、C   4、C  

5、(1)(234×0.005+235×0.72+238×99.275)×l0^-2 

(2)基因突变杀菌可以

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