[讨论与交流]

1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？

2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？

3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？

4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。

[教师讲解]

1、中和反应都是放热反应。

2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。

3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。

[总结]

本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。

补充练习

1、下列反应中属吸热反应的是                                  （     ）

A  镁与盐酸反应放出氢气          B  氢氧化钠与盐酸的反应

C  硫在空气或氧气中燃烧          D  Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

2、下列说法不正确的是                                        （     ）

A  化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B  放热反应不需要加热即可发生

C  需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D  1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

3、 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

（1）     写出制取水煤气的主要化学方程式_{————————————}，该反应是_{——————}反应（填吸热、放热）。

（2）     设液化石油气的主要成分为丙烷（C₃H₈ ）,其充分燃烧后产物为CO₂和 H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需氧气的质量比。

4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：

天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C₄H₁₀计）、水煤气（以CO、H₂体积比1：1计）

5、 两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说

反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？

（江苏省海门中学  施红专）

答案：1.D2.BC3.(1)C+H₂OCO+H₂ 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略                                                      

第一节  化学能与热能 

第2课时

教学目标：

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。

2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

2、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，

加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

重点难点：

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学过程：

[导入] 

通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热，也了解了中和热的概念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。

[创设问题情景] 

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

[学生思考、讨论]

 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

[进一步思考]

反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？

[学生思考、讨论] 

    从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

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