二）预测物质的化学性质（分类思想）

硅属于非金属单质应该和C、S、P等非金属单质具有类似的性质。   

1、C、S、P等非金属单质常温下性质比较稳定硅的性质在常温下也比较稳定  

2、C、S、P等非金属单质在一定条件下可以和氧气反应     

  C+O₂CO₂、S+O₂SO₂ 硅也可在一定条件下和氧气反应

学生活动：画出硅原子的原子结构示意图，并推测其常见的化合价，然后根据化合价写出硅与氧气的反应方程式：Si+O₂ SiO₂     

◆化学性质：（常温下比较稳定）

Si+O₂SiO₂（条件：研碎的硅、加热）     

过渡：硅的性质比较稳定，常温下除了可以和F₂、HF及强碱反应外，很难和其它物质反应

学生活动：根据硅的化合价分别写出硅与F₂、HF及强碱的化学反应方程式：

Si+2F₂== SiF₄   Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑  Si+2NaOH+ H₂O ===Na₂SiO₃+ 2H₂↑

过渡：高纯度的单质硅作为半导体材料而被广泛应用于电子、计算机领域，但在自然界中并没有游离态的硅存在，大多以SiO₂、硅酸盐的形式存在，这就需要我们通过化学方法制取单质硅。

学生活动：阅读P104最后一段思考下列几个问题

多媒体：◆工业制取单质硅

原料： 焦炭和二氧化硅

设备： 电炉

原理： SiO₂+2CSi（粗硅）+2CO↑

过渡：我们电子领域对材料的纯度要求的特别高，几乎要不含任何杂质，这就需要我们对粗硅进行提纯。

提纯原理：高温下将粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原而得到纯净的硅。

学生活动：根据上述原理写出原理中牵涉到的化学反应方程式

Si（粗硅）+2Cl₂SiCl₄       SiCl₄+2H₂Si+ 4HCl(纯度：99.9999999％)

学生活动：阅读P105第二段了解硅及其合金的用途

多媒体：展示硅及其合金的用途图片

课堂检测：

1、下列材料不属于无机非金属材料的是（   ）

A  陶瓷   B   玻璃  C   水泥   D  铝和金

2、下列各反应中硅元素被还原的是（   ）

A   Si+O₂SiO₂                         B    Si+2F₂== SiF₄

C   SiO₂+2CSi（粗硅）+2CO↑  D  Si+2NaOH+ H₂O===Na₂SiO₃+ 2H₂↑

板书设计：

第四章   元素与材料世界

第一节   硅   无机非金属材料

一、半导体材料与单质硅

硅的性质与用途

1、物理性质

2、化学性质

Si+O₂SiO₂                      Si+2F₂== SiF₄

Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑   Si+2NaOH+ H₂O===Na₂SiO₃+ 2H₂↑

硅的制取：    SiO₂+2CSi（粗硅）+2CO↑

硅的提纯：

Si（粗硅）+2Cl₂SiCl₄       SiCl₄+2H₂Si+ 4HCl(纯度：99.999999999％)

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