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教学目标：
１.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3.学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。
重点难点：
化学反应的概念和影响因素；影响化学反应速率的因素
教学思路：
教学过程：
【引入】自然界化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应瞬间即可完成如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应；有的化学反应很慢如溶洞的形成，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。对于有些反应，人类需要它进行的越慢越好，如金属腐蚀，食物腐败。而这些反应我们希望它进行的更快一些，如橡胶的合成、汽车尾气CO与NO的反应。如何控制化学反应的快慢呢？我们今天一起来研究这个问题。为了方便我们的研究，首先要建立一个物理量来表示它。 【过渡】用什么物理量来表示化学反应快慢科学合理呢？我们可以借鉴物理学上的
做法——物理学是如何衡量物体运动快慢程度的？——速率，那么我们化学上把衡量化学反应进行快慢程度的物理量，叫化学反应的速率。
【板书 】 一、化学反应的速率
【引导】 物理学中是如何定义速率的？根据物理学对速率的定义，迁移到化学上，该怎么定义化学反应速率？
【板书】 1. 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
【板书】 2. 表达式： v(B)=
（v ：反应速率 ，Δc(B) ：浓度的变化量，Δt ：反应所经历的时间）
【设疑】Δc(B)单位是什么？Δt单位是什么？根据公式你能算出化学反应速率的单位吗？
【板书】 3. 单位是：mol/（L.s）或 mol/（L.min）或mol/（L.h）
【教师】根据上述公式可以求得的速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，这与我们物理学中的速率是一致的。下面我们做个练习巩固一下:
［练习］ 见学案
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