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【实验反应原理】1.写化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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编号 |
镁条 |
盐酸 |
水 |
观察现象 |
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1 |
一小段 |
3mL |
0mL |
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2 |
一小段 |
1mL |
2mL |
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【提问】你的实验现象是什么？你从实验中能得出哪些结论？
学生答：通过实验一得知，在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率会加快(FeCl3也可以做过氧化氢分解的催化剂)；通过实验二得知，加入适当催化剂能改变加快化学反应速率，而且不同的催化剂催化效果不同。通过实验三得出增大固体表面积能加快化学反应速率；通过实验四可知，其他条件不变，增加反应物浓度，可以加快化学反应速率。
【归纳】对上面学生回答的内容边听边记录：影响一个化学反应速率大小的外界因素有：（１）温度：升温，加快化学反应速率
（２）固体表面积：增大固体表面积,加快反应速率
（３）浓度：增大反应物浓度，加快反应速率
（４）催化剂：使用催化剂，能加快反应速率。
（事实上还有很多比如浓度,压强,反应物的状态,光,电,电磁波,溶剂性质等)
【过渡】肯定学生在实验探究中的积极探索科学知识的精神和智慧，但是催化剂并不一定加快化学反应速率，有些能够减慢化学反应速率。那么为什么我们通过实验得出的结论却出现偏差了呢？
【反思】其实，我们在刚才的实验探究过程中运用了不完全归纳法中的枚举法。用少量的科学事实来作出关于该类事物全体的结论，得出的结论超出了证据的支持范围，这样的结论就会具有偶然性。比如，考察了Fe,Al, Cu, Au等很多金属常温下是固态，做出金属在常温下都是固态的结论就是错误的，因为简单的枚举不能排除金属Hg为液态。
而完全归纳法能得到可行的结论。如非金属性、金属活动顺序的确定等。完全归纳法的虽然结论可靠，但是对于数量繁多的一类事物，完全归纳法费时费力甚至根本不可能完成，不完全归纳法的枚举法工作量小，但是结论不够可靠。
科学归纳法则兼容了两种方法的优点，能通过少量的研究来得出更为可行的结论。科学归纳法得出结论的过程是，先在少量的实验的基础上运用归纳方法提出某种猜想，再探明猜想与事物之间的因果联系，也就是找到猜想存在的本质原因，然后根据原因把结论由个别推广到一般。科学归纳法通过猜想与事物之间的内在联系来使作出的结论有了更高的可靠性
【板书】
【举例】比如我们先根据实验提出这样一个猜想：增大固体表面积能加快反应。然后我们再加以分析：反应物不接触则不能发生反应，只有相接触才能反应，那么接触面越大反应就越快，增大固体表面积就能增大反应物接触面，所以我们的猜想是正确的。
由于所学知识的限制，我们无法运用科学归纳法对影响化学反应速率的因素一一进行判断，不免有些遗憾。但是在选修化学——《化学反应原理》中我们将再次深入学习化学反应速率，期待着同学们在那时能运用科学归纳法来研究化学反应速率。
【讨论交流】日常生活生产中，你能否举例说明外界因素对反应速率大小影响的？
【小结】１.化学反应速率定义和公式
２．影响化学反应速率的因素有内因和外因。外因主要有……内因是决定因素，外因要通过内因才能起作用。我们通过改变外界因素就可能控制化学反应进行的快慢。辩证法中的内因与外因的关系，在我们的化学学科中同样适用。
练习 学案
布置作业
2、在一定条件下N2+3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。
学案：
一、化学反应的速率
［练习1］在某一化学反应里，反应物B的初始浓度2.0 mol·L-1 ，经2min后，B的浓度变成1.6mol·L-1，在这2min内B的化学反应速率为多少？
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