一．原子序数：

为了研究方便，人为的以核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数；这样就可将各元素有机联系在一起，为研究其内在规律性提供了方便；

原子序数与原子中各组成微粒数之间的关系：

原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数

【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生学习兴趣，帮助学生明确学习目的。

【交流与研讨】

（1）分组填写教材P11页表中所缺内容；

（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。

【媒体展示】分组填写表格

元素 符号	元素 名称	原子 序数	核外电 子排布	电子 层数	最外层电子数	原子半径	相对原 子质量	最高化合价 最低化合价
H	氢	1	1	1	1	0.037	1.008	+1
He	氦	2	2	1	2	--	4.003	0
Li	锂	3	2，1	2	1	0.152	6.941	+1
Be	铍	4	2，2	2	2	0.089	9.012	+2
B	硼	5	2，3	2	3	0.082	10.81	+3
C	碳	6	2，4	2	4	0.077	12.01	+4，--4
N	氮	7	2，5	2	5	0.075	14.01	+5，--3
O	氧	8	2，6	2	6	0.074	16.00	--2
F	氟	9	2，7	2	7	0.071	19.00	--1
Ne	氖	10	2，8	2	8	--	20.18	0
Na	钠	11	2，8，1	3	1	0.168	22.99	+1
Mg	镁	12	2，8，2	3	2	0.160	24.31	+2
Al	铝	13	2，8，3	3	3	0.143	26.98	+3
Si	硅	14	2，8，4	3	4	0.117	28.09	+4，--4
P	磷	15	2，8，5	3	5	0.110	30.97	+5，--3
S	硫	16	2，8，6	3	6	0.102	32.06	+6，--2
Cl	氯	17	2，8，7	3	7	0.099	35.45	+7，--1
Ar	氩	18	2，8，8	3	8	--	39.95	0

【点评】通过填表，让学生获取感性知识——随着原子序数的递增，原子核外电子层排布呈规律性变化；一方面可以复习前面学过的原子结构知识，同时也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。

【方法引导】为了更直观的观察原子最外层电子排布随着原子序数的递增而变化的具体情况，分别画出以原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标的直方图。

        最外层电子数

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