3．对于电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小：

如离子半径：S^2--＞Cl^--＞K⁺＞Ca²⁺；

阴离子得电子后半径增大，阳离子失电子后半径减小；对于电子层结构相同的离子，阴离子半径大于阳离子半径；

如：S^2-＞S，K＞K⁺，S^2--＞K⁺；

对于电子层结构相同的微粒：阴离子所带负电荷越多半径越大，阳离子所带正电荷越多半径越小；如Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；P^3--＞S^2--＞Cl^--；

原因：随着核电荷数的增加，原子核对核外电子吸引能力增强，半径减小。

如：rK⁺﹤rCl^--；

【归纳】比较微粒大小方法（三看）

一看电子层数：电子层数越多半径越大，如： Na>Na⁺

三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。如： Cl^->Cl，Fe＞Fe²⁺>Fe³⁺

【投影练习】请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。

1．(1)F 、Cl  (2)Cl、S、P  (3)Na⁺、Mg²⁺、 Al³⁺  (4)Cl^-、S^2-

答案：(1)F＜Cl  (2)Cl＜S＜P  (3)Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺  (4)Cl^-＜S^2-

2．请大家参考1～18号元素的原子结构示意图，结合以上判断方法，推测3～9、11～17号元素原子半径的变化趋势；

3.下列粒子半径之比大于1的是：A. ；B.；C.；D.

分析：粒子半径之比大于1，亦即分子上的粒子半径要大于分母位置上的粒子半径。结合本节课内容可判断出答案为：B、C。

【训练意图】为了加深对原子半径和离子半径比较规律的理解；

【方法引导】画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？

【小结、板书】五．随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

价电子：主族元素原子最外层上的电子；对于过渡元素，只要与化合价有关的电子，都可以称为价电子。

主族元素价电子与最高正化合价、负化合价的关系：

主族元素的最高正化合价=最外层电子数=价电子数=主族族序数

最高正化合价 +︱负化合价︱=8；负价=8—主族族序数（金属无负价）

3．化合价：一种元素一定数目的原子，跟其它元素一定数目的原子化合时表现出来的性质；

①金属原子在反应中易失去最外层较少电子，均显正价；

②F无正价，O无最高正价：F、O得电子能力特别强，O只有与F结合，才显正价，如OF₂ （吝啬鬼只有遇到更强对手时，才会忍痛割舍）

③非金属元素一般既有正价，又有负价，且一般只有一种负化合价；

非金属主族元素的最高正价与负价绝对值之和等于8，绝对值之差为0、2、4、6（主族族序数依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA）

④非金属元素往往有多个正价，且相邻正价一般相差2；如氯元素在HClO₄、HClO₃、HClO₂、HClO中分别呈+7、+5、+3、+1价；

⑤除N元素和稀有气体元素外，价奇序奇，价偶序偶——原子序数为奇数的元素，化合价一般为奇数；原子序数为偶数的元素，化合价一般为偶数。

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