五河二中  胡圣才

【教学意图】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物是互相联系的，并具有内部规律性”“量变引起质量” “内因是事物变化的根据”等辩证唯物主义观点。

【规律的应用】

1．由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小。

2．利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱：

【例1】试分析：为什么HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强？同主族碱金属元，自上而下，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强？

解：这是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，卤素原子对于H原子的控制能力减弱，在水中H⁺的电离能力逐渐增大；同理可知，Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺等的离子半径逐渐增大，对于OH^--的控制能力依次减弱，故碱金属元素对应碱的碱性逐渐减弱。这一规律同样适用于其他主族元素。

3．利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性。

【例2】铵盐受热分解过程，实质上是铵离子NH₄⁺将质子转移给酸根、形成NH₃的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较NH₄F、NH₄Cl、NH₄I热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。

解：依题意：离子半径大小顺序： F^—﹤Cl^—﹤I^--，其结合质子能力大小顺序是：

F^—﹥Cl^—﹥﹤I^--，所以NH₄X的热稳定性按F、Cl、Br、I的顺序增强。

4．利用微粒半径大小规律比较物质的性质：

【例3】下列物质的氧化性随原子序数的增加而增强的是：

A．F^--、Cl^--、Br^--；B．Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺；C．P、S、Cl；D．Li⁺、Na⁺、K⁺；

解：能够得到电子的微粒具有氧化性。

A项中的阴离子均达8个电子的相对稳定结构，故均无氧化性，不合题意；