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（2）画出A、B、C、D的原子和离子的结构示意图：
A 、 ； B 、 ；C 、 ； D 、
（3）试从原子结构角度分析：哪两种元素的原子最容易结合？并说明理由。
（4）A+ 和B2+都有得电子趋势，从离子结构示意图分析，哪个更容易得到电子？
（5）如何解释C + DX-- → CX-- + D的变化过程？
三．计算题：
1．元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量；(2)推断x值，并确定R元素的名称。
答案： (1)34(2)2、硫
2．某元素最高价氧化物化学式为RO3, 其中R的质量分数为40%, 已知R原子核里质子数和中子数相等。试求:
(1)R的相对原子质量和原子序数；(2)R在它的气态氢化物中的质量分数。
2．往10mL浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，加入35mL等物质的量浓度的NaOH溶液。充分反应后，过滤、干燥可得白色固体多少克？（0.39）
四．已知A、B两种元素，A能形成A2O2氧化物，其中A的质量分数为70.91％；B的阴离子结构与氩原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发液态，B的氢化物水溶液是强酸。试通过计算，推断A、B各为什么元素？（K、Br）
第二课时 元素周期表
【教学目标】
1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系；使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2．通过周期表的应用和总结周期表中“位”“构”“性”三者的辩证关系，训练学生的逻辑思维能力以及分析问题、归纳总结的能力；
3．通过精心设计问题，激发学生的学习热情，培养学生的学习兴趣；
4．通过对元素周期律的发现及元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己的实践，促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。通过对周期表用途的认识，使学生更加热爱、相信、崇尚科学；通过“位”“构”“性”三者辩证关系的教学，激发学生学习兴趣，培养学生辩证唯物主义思想和严谨求实的科学品质。
5．使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物由量变引起质变的变化规律，对他们进行辩证唯物主义思想教育。
【教学重、难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系；
【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。通过“图示法”讲述元素周期表的组成和结构；通过“归纳总结、导学探究法”传授元素周期表中的有关规律；
【教学设计】
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。在初中化学中，已对元素周期表做了简单介绍，学生已经知道元素周期表的大体结构，会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此本节教学的主要目的，在于帮助学生能够从原子结构角度进一步认识元素周期表的实质，为巩固元素周期律知识打下基础。
为了突出重点、突破难点，教学中将充分发挥实验在化学教学中的作用，尽可能采用开放式、探究式教学方法，充分发挥学生学习的主动性。
1．关于元素周期表结构的教学设计：
教学流程：查找资料（关于元素周期表的发展史）—→ 实践活动汇报→讲授元素周期表的结构—→学生设计不同类型的元素周期表—→ 小结。
说明：实践活动（课前预习）：分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片或资料卡片等。
讲授：可采取制成Flash动画形式，每一版块点击出现，增加周期表结构的动感，加深记忆。
课堂开放性训练：以小组为单位竞赛，从密度、放射性等不同角度设计多种类型的元素周期表。
评价方式：以墙报形式展出学习、研讨中出现的优秀成果，并进行交流评价。
2．关于元素性质与原子结构关系的教学设计：
教学流程：提出问题→设计探究方案→理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律）→实验探究（碱金属及卤素元素性质递变规律）→得出结论。
问题创设：（1）在元素周期表中，为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族？它们的性质有何递变关系？
（2）元素的原子结构和元素的性质有何联系呢？
碱金属及卤素的原子结构有关资料以学案形式或以投影形式呈现。
理论探究：比较、归纳、抽象。
实验探究：事先下发实验预习提纲，将实验设计成学生分组实验。
【教学说明】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，熟练掌握元素周期表的有关知识，将对化学的学习起着重要的指导作用。为了使学生更好了解元素周期表的结构，我在教学中，除重点、详细介绍周期表的横行、纵行等同周期、同主族元素性质递变规律外，还加进了一些关于元素周期律的发现及元素周期表的编制史料，旨在提高学生学习化学及对元素周期表学习的兴趣，并通过教学，揭示元素周期表编制过程中的科学思想和科学方法，培养学生多方面能力。
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