大部分过渡元素的单质坚硬、有光泽，有特殊的颜色，如铜为亮红色，金为金黄色；

具有良好的导电性；

化学性质稳定，与空气和水反应缓慢或根本不反应；

离子大多有颜色，如Cu²⁺为蓝色、Fe²⁺为浅绿色、Fe³⁺为棕黄色、MnO₄^—为紫红色。

大多有可变化合价。

【稀土金属】₃₉钇和_57--71镧系元素总称为稀土金属（稀—稀少；土—氧化物象土一样难熔；用Re表示，被称为工业的味精）

【放射性】原子核可以按几种方式进行反应并改变其本性。从原子核自发地放射出射线的性质，称为放射性；具有放射性的同位素，称为放射性同位素。

【原子结构特点】（同一主族自上而下）

最外层电子数相同，核电荷数、电子层数依次增多，原子半径逐渐增大；

【性质特点】（同主族自上而下）

相对金属而言：原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱—→原子失电子能力、单质的还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。

相对非金属而言：原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱—→原子得电子能力、单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

【主族元素族序数的推断方法】

⑴原子序数为一位数的元素，其族序数为原子序数减2：

如6号元素在6—2=ⅣA族

⑵原子序数为两位数时，将十位数与个位数相加再加1，就得到同族中较小的原子序数：如33号元素与3+3+1==7号元素同族，即在7—2==ⅤA族；如果十位数与个位数相加再加1仍为两位数，可按此法继续化大为小：如原子序数为56时，5+6+1==12，1+2+1==4，即56号元素与12号、4号元素同族，均在4—2==ⅡA族；

⑶当原子序数＞80时，先将十位数换成3，个位数不变，再按⑵方法：如82号与32号及3+2+1==6号元素同族，在ⅣA族。

⑷ 3≤最外层电子数<8的，一般为主族元素；

最外层仅有1—2个电子的，可能是ⅠA、ⅡA元素，也可能是副族或 He    

本主族所含金属元素种类数==8—主族族序数

【元素周期表结构口诀1】

横行叫周期，现有1至7；三、四分长短，第七不完全；

（三、四周期是长、短周期的分界线）

竖行称做族，共有16族；一、八依次现，一、0再一遍；

（指ⅠA、ⅡA、ⅢB、…ⅦB、Ⅷ依次排列；

后指ⅠB、ⅡB、ⅢA、…ⅦA、0依次排列）

Ⅷ族最特殊，三行是一族；二、三分主、副，先主后副族；

（族序数为二、三的地方，是主、副族的分界线，第一分界线“主在副前”，第二分界线“副在主前”）

镧、锕各十五，均属ⅢB族，构、位、性一体，相互可推断。

【元素周期表结构口诀2】

周期表、周期律，性质递变成周期；三短三长七未完，表中共有七周期；

十八纵列十六族，零八主七又副七；核电荷、原子序，电子层数与周期；

最外电子与族价，相等关系莫忘记。

【问题2】同一周期的相邻主族元素，原子序数相差多少？

答：可相差1、或11、或25；若主族元素的周期数为n为奇数，则第n周期最多可容纳的元素种类数为（n+1）²/2；若n为偶数，则第n周期最多可容纳的元素种类数为（n+2）²/2

   设第ⅡA某元素原子序数为m，同周期中第ⅢA某元素原子序数为n，则：

   在2、3周期：n—m=1；在4、5周期：n—m=11；

   在6、7周期：n—m=25；

   设第n周期某主族元素原子序数为b，第n+1周期的同主族元素原子序数为a，则：

   左侧主族a—b=第n周期内所排元素种类的总数；

   右侧主族a—b=第（n+1）周期内所排元素种类的总数；

门捷列夫在编制元素周期表时，当时只发现了60多种元素，因此他做了很多大胆的预测，如预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。

【投影】

【设问】那么门捷列夫是如何做出这样准确预测的呢？

【点评】通过展示门捷列夫预言的准确性和锗元素名称来历的介绍，激发学生的学习兴趣和爱国热情，引导他们关注元素周期表的重要作用。

三．认识元素周期表中的其它元素

【例1】

1．原子序数为34的元素位于_______周期，_______族，属于_______类单质；

2．原子序数为56位于_______周期，_______族，属于_______类单质。

3．在元素周期表中，你已经熟悉的元素有哪些？它们有那些性质和用途。

4．请完成表格：

5．阅读思考：你所熟悉的过渡元素有哪些？它们有何共同的性质和特性？

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