【课后反思】 本节课的重点是解决元素在周期表中的位置和原子结构的关系，下一节课再详细讨论元素在周期表中的位置和元素性质的关系，这样既突出了重点，又能突破难点，从而使元素周期律和周期表知识得到巩固。这部份内容虽理论性很强，但通过上述安排和引导，仍可将问题各个击破。
【未必知道】元素周期表中之最
原子半径最小的原子____________；（H）质量最轻的元素______________；（H）
得电子能力最强的元素____________（F2）；失电子能力最强的元素_______（Cs）
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________（HClO4）
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_____________（CsOH）
与水反应最剧烈的金属元素_____________；（Cs）
与水反应最剧烈的非金属元素____________；（F2）
地壳中含量最高的元素___________（O）；其次是______________元素；（Si）
地壳中含量最高的金属元素_________（Al），其次是__________元素（Fe）
形成化合物最多的元素____（C），含H质量分数最高的气态氢化物______（CH4）
常温下呈液态的非金属单质是________，（Br2），金属单质是__________；（Hg）
单元训练
一．选择题
1．下列说法正确的是：
A．非金属元素都是主族元素；B.主族元素的次外层电子数都是8
C．稀有气体元素都是主族元素；D.主族元素都是短周期元素
2．X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是：
A．Na、K、Ca ；B．N、P、S ； C．F、Cl、S ； D.O、S、Cl；
3．短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是：A.m+5 ；B.m-13 ； C.m+6；D.m-3
4．短周期中X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为：A.C、O、S ；B.N、Na、Mg；C.C、F、P ；D.N、O、P
5．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成含氧酸的酸性最强的是：
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素；
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素；
C．第三周期ⅦA族的元素；
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
6．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是：
A．如X、Y均为金属元素，则X的失电子能力强于Y.
B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.
C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.
D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.
7．元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量之比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是：
A．元素R能与氧组成RO2化合物；
B．化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定；
C．化合物H2R不能燃烧，也不分解；D.元素R是一种两性元素；
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