10．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（D）

11．某元素的原子₁₁²³A能与原子B形成A₃B型化合物，则B的原子序数可能是：

A．7  ；B．8 ；C．9；D．17；

答：₁₁²³A能与原子B形成A₃B型化合物，说明B原子的最外层有5个电子，得到3个电子即可达到8电子的相对稳定结构。

12．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是：

A．KCl  ；B．Na₂S  ；C．Na₂O  ；D．K₂S

答：设最高正价为x，则x-（8-x）=4，解得x=6，又因在水中电离出电子层结构相同的离子，因此选D。

13．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个，则B的原子序数是：A．n＋4；B．n＋6；C．n＋8；D．n＋10

答：B的原子序数为n-2＋8—2=n＋4。

14．X和Y两元素组成化合物A和B， A的化学式为XY₂，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为：A．X₂Y  ；B．XY  ；C．XY₃  ；D．X₃Y

15．元素R的最高价含氧酸化学式HnRO_2n-2，则在气态氧化物中R元素的化合价为：A．3n-10  ；B．3n-6  ；C．-（12--3n） ；D．2n-4；

答：化合价代数和为0，n+x=2(2n-2)，即x=3n-4，则最低负价为-(12-3n)。

16．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍，则该原子核内质子数是：

A．2a  ；B．a＋2  ；C．2a＋10  ；D．2a＋2；

答：次外层电子数为K、L、M则电子数为2α、8α或18α，或2α+2。

17．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y₂X和Y₂X₂，则这两种元素的原子序数之和等于：

A．16  ；B．17  ；C．18   ；D．19

答：能形成Y₂X，Y₂X₂的元素有H、Na、O，X的原子序数小于Y的原子序数，则X为O，Y为Na，即Na₂O和Na₂O₂。

18．某元素的原子中含相同的质子数和中子数，R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1:4，质量比为7:1，则R的最高价氧化物的化学式为：

A．CO₂  ；B．SiO₂  ；C．SO₂ ；D．NO₂

答： RH₄，则4:X=1:7，X=28，则为Si。

19．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，现有下列说法：①原子半径：A<B；②离子半径：A>B； ③原子序数：A>B；④原子最外层电子数：A<B； ⑤A的正价与B的负价的绝对值一定相等。其中正确的是：

A．①② ；B．③④  ；C．③④⑤  ；D．③⑤

答：由于A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，因此A的原子比B的原子多一个电子层。因此原子半径：A>B；离子半径：A<B；原子序数：A>B；原子最外层电子数：A<B；A的正价与B的负价的绝对值不一定相等。

20．有A、B、C三种元素，它们的原子具有相同的电子层数，B的原子序数是A、C两种元素原子序数之和的1/2，则B元素：

A．一定是金属元素；           B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素也可能是非金属元素 ；D．不可能是碱金属和稀有气体元素；

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