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答：可能的组合有：Na、Mg、Al；Na、Al、P；Na、Si、Cl；Mg、Al、Si；Mg、Si、S；Mg、P、Ar等。因此B可能是非金属，也可能是金属，但是一定不是碱金属和稀有气体元素。
21．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3；B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z；D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=1/2(X+Z)
解：本题关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明三种元素为成酸元素，应为非金属。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D。
22．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层数相差2层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外电子总数分别为 ： A ．m、n ；B．3、7 ；C．m-2、10n；D．m+2、 n+10
23．原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能为下列数据中的：
A．4Z；B．4Z+10 ；C．4Z+5 ； D．4Z+18
24．设X为第ⅡA某元素的原子序数，那么同周期第ⅢA某元素原子序数不可能为： A．X+1；B．X+8；C．X+11；D．X+25；
25．同主族A、B两元素所在周期最多分别可排m、n种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为X时，则B的原子序数可能为：
A．X-n；B．X+m；C．X-m；D．X+n；
解：若A、B两元素同在周期表左侧，答案为C；若A、B两元素同在周期表右侧，答案为A；
二．填空题
1.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
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ⅠA |
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1 |
A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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D |
E |
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G |
I |
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3 |
B |
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C |
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F |
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H |
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(1)表中化学性质最不活泼的元素是 ，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是 .
答：(1)Ne、F、F2、Na；(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3；(3)HF；(4)Na
2．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的3个不同周期，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子次外层电子数为2，X原子次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸，由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 ；将X单质投入到Z单质水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是：
答：Mg、N、Br；溶液的红橙色褪去，并有少量气泡产生
Mg+Br2 =MgBr2；Br2+H2O=HBr+HbrO；Mg+2HBr=MgBr2+H2↑
3．X、Y、Z是主族元素单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和反应条件已略去)：①X+K=H+Y ；②X+Z→H； ③Y+Z→K
(1)若X和Y组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成)；
(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO两反应都能生成单质Y，符合该条件(题设中的三个“通式”)的单质X、Y、Z分别是 ， ， ，化合物W是 (均写化学式)
答：(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Mg+CO2 =2MgO+C；2F2+2H2O=4HF+O2↑
(2)F2、O2、H2、Na2O2
4．在前四周期、主族元素A、B、C、D、E中，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子，则：
(1)五种元素元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E ；
(2)在这五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 ；
(3)依次写出A—E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
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