【分析】 12C和14C都可以用元素符号C表示，质子数都是6，都是碳元素，但它们的中子数和质量数不同，分别称为碳元素的一种核素，二者互为同位素。
【明确】
1．同：质子数相同—→核电荷数、原子结构、核外电排布、元素符号完全相同，化学性质基本相同；由于中子数、质量数不同，故物理性质存在差异。
同位素强调两同：质子数相同、同一元素；
两不同：中子数不同、原子种类不同。
2．同位：核电荷数（原子序数）相同，在周期表中占据同一位置。
3．同位素是同一元素不同核素之间的互称，并不指具体的原子；元素和核素只论种类，不论个数（如同学是张三、李四之间的相互称谓，并不指具体的人），如11H是一种核素、21H是一种核素、31H也是一种核素，它们都是氢元素的核素，彼此互称同位素。
4．一种元素可能有多种不同的核素，在天然存在的元素中，许多都有同位素，因而发现的原子种类数多于元素的种类数。如氙就有30多种核素；某元素的核素有几种，该元素就有几种核素；由于同一种元素可能存在多种核素，故原子种类数远远多于元素种类数；不特别指出时，所指元素的原子一律指常见、普通的原子。
5．并非所有元素都有同位素，如钠、铝、氟就没有同位素；
6．同一元素的不同天然核素不论以游离态还是化合态形式存在，其在自然界的丰度（质量分数）一般是不变的。各同位素原子的质子数相等，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成化合物的化学性质基本相同。
【问题1】如何理解“在天然存在的元素中，无论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的”？
答：原子是化学变化中的最小微粒，对于能稳定存在的天然同位素，通过化学反应，其原子不会发生变化。
判断方法：同位素反映的是同种元素、不同原子间的关系。故单质、化合物不可能是同位素，如H2和D2、H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同、而中子数不同的原子才是同位素，如
O和
O；而质量数相同，质子数不同的，不能称为同位素。
7．不同核素组成的单质是不相同的单质（如H2、D2、T2）
不同核素组成的化合物是不相同的化合物（如H2O、D2O、T2O）
由此可见：只含一种元素的物质不一定是纯净物，如H2和D2，只含一种元素一种原子的物质也不一定是纯净物，如O2和O3（同素异形体）
【例1】已知35Cl在自然界含量的个数百分比为75.77％，相对原子质量是34.969，37Cl在自然界含量的个数百分比为24.23％，相对原子质量是36.966，求氯元素的平均相对原子质量；
答：元素的相对原子质量：
=M1×a1%+M2×a2%+……
M表示某元素的相对原子质量
M1、M2……为同位素的相对原子质量
a1%、a2%……为同位素的原子质量分数或同位素原子的物质的量分数
=M1×a1%+M2×a2% ==34.969×75.77％＋36.966×24.23％==35.453
【例2】168O、178O、188O三种原子，它们之间的关系是：
① 1mol单质中，它们的质子数之比是_______________；
②1g单质中，它们的中子数之比是_______________；
③在标准状况下，它们单质的密度之比是_______________；
解：①1:1:1②1/16 ×8:1/17 ×9:1/18 ×10==1/2:9/17:5/9
③32:34:36==16:17:18
【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.
【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：
【拓展与提高】
1．下列说法正确的是：
A．同种元素的质子数必定相同；B．不同元素原子的质量数必定不同；
C．原子核都是由质子和中子构成的；
D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素；
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