12.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是：

13． 下列说法中不正确的是：

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。

A．①②④⑤；B．③④⑤⑥；C．②③⑤⑥；D．①②⑤⑥

14． 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是：

A. N₂O₄和NO₂ ；B. CH₄ 和NH₄⁺；C. Al³⁺ 和 OH^--；D. NO 和CO

15．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是：

A．原子半径比阴离子半径小：B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小

D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

16．在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)₂溶液中加入1.55克由¹⁸O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是：

A．溶液质量与白色固体的质量均保持不变；

B．溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体；

C．溶液中钡离子与氢氧根离子数目均保持不变，¹⁸O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克；

D．溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，¹⁸O存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克。

17．下列说法错误的是：

A．铅笔不含铅；B．水银不含银；C．白金不是金；D．火碱不是碱

18．下列现象能证明分子在化学变化中可分的是：

A． 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL

B．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少；

C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧；

D．在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气；

19．在原子中，下列关系中一定正确的是：

A．质子数＝核电荷数；B. 相对原子质量＝质子数＋中子数；

C．质子数≠中子数；D. 相对原子质量＝质子数＋核外电子数；

20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n--核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为；

A.；B．

C． ； D.

二．填空题：

1． 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是________，提出分子概念的科学家是_______，提出近代原子学说的科学家是______，最早发现电子的科学家是______。

2. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。

3．元素M所形成的气态单质为双原子分子，其式量分别为70、72、74，物质的量之比为9∶6∶1，则：

(1)M有    种同位素，其质量数分别为     ，各种同位素所占的原子百分比分别为         ；(2)M₂的平均式量为         。

解：(1) M有2种同位素，其质量数分别为35、37；

N³⁵_Cl=（18+6）/（18+12+2）=75%；N³⁷_Cl=（18+6）/（18+12+2）==25%

（2）M₂的平均式量=2（35×75%+37×25%）=71

4. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

（1）原子种类由_________决定；（2）元素种类由________决定；

（3）核电荷数由________决定；（4）相对原子质量由_____________决定；

（5）元素的化合价主要由__________决定；

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