（5）在自然界中，其原子个数含量分别是¹₁H：a% ；²₁H：b% ；³₁H：c% ，则H元素相对原子质量的表达式：Mr（H）=___________________；

6．质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为_________；中子数之比为_____；分别与足量金属钠反应生成氢气在同温同压下的体积之比为__________。

解：根据n=N/NA=m/M—→N=mNA/M

所以质子数之比：NH₂O: ND₂O=MD₂O: MH₂O=10:9

中子数之比：NH₂O: ND₂O=8 mNA/18 : 10NA/20=8:9

根据n=V/Vm=m/M—→V=m Vm /M

与足量金属钠反应生成氢气在同温同压下的体积之比为：

VH₂: VD₂== MD₂O: MH₂O==10:9

7．许多元素有多种核素，而且在自然界中各核素都有固定的质量分数。观察分析下表中碳、氧、氯三种元素的核素，并填写空格：

根据以上信息，请分析各个氯化氢分子的质量是否一定相等?同种物质中各个分子的质量是否一定相等?

三．计算题：

1．某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。

（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

（2）原子核内有________个质子，________个中子。

答案：（1）Ca； 40g/mol;  （2） 20； 20

2．已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，现用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？

答案：3Cl₂中有  ³⁵ Cl 1mol ，³⁷Cl  5mol

∴Mr(Cl₂)=11

3. 已知1个N₂O₃分子的质量为akg，1个N₂O₅分子的质量为bkg，若以1个氧原子(¹⁶O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO₂的式量为_______________。

4. 一个¹²C原子的质量为a kg，一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为b kg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，求¹²C¹⁶O₂的相对分子质量。

5．电解普通水（¹₁H₂O）和重水（²₁H₂O）的混合物，一段时间后，两极共生成气体体积为33.6L（标准状况下），其质量为18.5g；（1）求生成气体中氕和氘的原子个数比。（2）假设不生成HD，试求生成的H₂和D₂的物质的量之比

解：方法一：根据2H₂O电解2H₂↑+O₂↑知，

n气=33.6/22.4=1.5mol，n H₂: n O₂=2:1；

  故n H₂=1 mol，n O₂=O.5 mol；

根据题意：n ¹₁H₂+n²₁H₂=1 mol，

由m¹₁H₂+m²₁H₂=18.5- O.5×32得：2n ¹₁H₂+4n²₁H₂=18.5-O.5×32

解得：n ¹₁H₂=0.75 mol，n²₁H₂= 0.25 mol，

氕和氘的原子个数比为n ¹₁H: n²₁H=0.75 :0.25=3:1；

生成的H₂和D₂的物质的量之比=3/2:1/2=3:1；

方法二：²₁H₂——¹₁H₂——△m

        1                2

        n²₁H₂                18.5-- 18

n²₁H₂=0.25 mol，n ¹₁H₂=1--0.25 mol=0.75 mol

氕和氘的原子个数比为n ¹₁H: n²₁H= 0.75 :0.25=3:1；

方法三：根据题意，生成氢气的质量为2.5g，由十字交叉法得：

¹₁H₂： 2       1.5

2.5 —— = 3/1

²₁H₂：4         0.5

即：n ¹₁H: n²₁H=3:1；

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