[引入]：所以要定义焓，完全是因为它在实用中很重要，有了它，在处理热化学问题时，就方便得多。焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量。

[板书]焓：

含义：物质所具有的能量是物质固有的性质，能量有多种表示方法，焓是物质总能量的一种表述。（注意：关于焓不在概念上纠缠，不要求学生进行概念辨析，但不回避概念。）

表示符号：H

数值：对于一定量的纯净物质，在一定的状态下，焓有确定的数值。

[板书]反应焓变（ΔH）

[思考]：在一定条件下进行的反应的反应热可用焓变来表示，焓变与反应热的关系？需要什么条件才能使焓变等于反应热？

[讲述]：反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，由于一般的化学反应都是在等压条件下进行的，所以焓更有实用价值。等压条件下进行的化学反应，而且没有其他形式能量的转化，反应前后物质焓的改变，就等于该反应的反应热。

焓变与反应热的关系数学表达式：ΔH=Q_p

 Q_p在压强不变条件下化学反应的反应热。

反应焓变与反应吸热或放热的关系：

ΔH=H（反应产物）- H（反应物）

[讲述]：任何一化学反应的焓变为产物的总焓与反应物的总焓之差。

ΔH>0  反应产物的焓大于反应物的焓  反应吸热

ΔH<0  反应产物的焓小于反应物的焓  反应放热

ΔH的单位：J·mol^-1 每摩尔反应的热效应

[引入]一个化学反应的物质变化和能量变化可用热化学方程式同时表示出来。

[板书]热化学方程式：

定义：在热化学中，把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来，表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。

例如:在298K时，2molH₂（g）和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(l)放热571、6KJ,此反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH(298K)=-571.6KJ.mol^-1

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