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氧化还原反应第三课时教学设计及课件
作者:于乃佳    文章来源:本站原创    点击数:    更新时间:2009-10-14

欢迎点击下载:于乃佳 氧化还原反应第三课时课件

第三节    氧化还原(第三课时)

探究铁及其化合物的氧化性和还原性

 80中学化学组   于乃佳

一、教学目标:

   1、知识与技能

   (1) 从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发, 通过+3价和+2价的铁的重要化合物实验探究活动,了解Fe3+的检验方法,认识这些化合物。培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力。

   (2) 从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质;掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
   2、过程与方法

(1) 通过铁的化合物的实验探究活动,使学生初步建立研究物质性质基本思路和基本方法。

(2) 学会根据元素的化合价,建立研究元素化合物的氧化性和还原性的思路方法和程序。

(3) 通过铁及其化合物性质的学习,让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。

   3、情感、态度、价值观

(1) 通过对铁的化合物性质的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

(2) 通过本节课的学习,了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用,明确化学来源于生活并服务于生活的思想。

 

二、教学重点、难点

重点:从氧化还原角度认识+2价和+3价铁的化合物的性质

难点:用氧化还原反应原理预测和验证物质的科学方法

 

三、教学过程

 

教师活动

学生活动

教学意图

引入:当今社会人们关注健康的程度越来越高,化学一直在为人们的健康服务。

展示:图片

1)大脖子病

2)骨质疏松

3)婴儿不爱笑

了解生活中常见疾病与化学元素的关系 

创设情境,引入新课。

 

人常见性贫血是因为血液中缺哪种金属元素?

学生根据了解的情况给出是缺铁

由缺铁性贫血引出课题,使学生产生求知的欲望。

展示目前生活中常见的补铁试剂和铁强化酱油

观看图片,了解一些补铁试剂

 

我们脑海中都有哪些含铁的物质呢?

布置任务:请同学们按照化合价的不同和物质种类的不同填表

 

 

学生提取已有知识,完成学案

将含铁物质按物质种类和化合价进行分类

布置任务:讨论不同化合价的物质其化合价还能发生怎样的变化?在变化中表现氧化性还是还原性?如何使他们表现出相应的性质呢?

 

学生思考,并进行讨论,汇报讨论结果

正三价铁的化合物表现氧化性,应寻找还原剂使其发生反应,表现出氧化性

其他略

根据铁的三种常见价态分析出不同价态铁具有氧化性还是还原性,并能指出选择对应的氧化剂或还原剂验证它们的性质

布置任务:将实验桌上给的药品按常见的氧化性物质、还原性物质、既有氧化性又有还原性物质进行分类,不了解的放在旁边。

学生回忆上节课介绍的常见氧化剂和还原剂,并结合给定试剂核心元素的价态,对实验桌药品动手分类

复习第二课时内容

投影:含铁物质分类坐标系

提问:你感觉这里哪些物质能作为补铁口服液呢?

学生思考,提出自己的见解

 

将头脑的的含铁物质与生活中的补贴试剂联系起来

投影:两张补铁口服液说明书

讲解补铁试剂主要用的是二价铁的盐,同时指出两张说明书的共同点,密封保存、都谈到了与Vc有关

 

学生阅读,了解补铁试剂成分

产生疑问,为什么要密封,为什么要用Vc

使学生明白补的是正二价的铁的化合物

 

请同学们思考实验桌上的哪个试剂可以用来替代补血口服液的中的琥珀酸亚铁呢?

 

指出FeCl2溶液

明确化合价相同,其化学性质相似

学会用实验室的物质代替生活中的物质来研究问题

布置任务:观察氯化亚铁溶液的颜色,你能预测一下氯化亚铁有哪些性质吗?(主要从铁元素的角度去预测)

引导探究Fe2+性质,Fe2+采用FeCl2溶液。

学生观察

预测Fe2+具有氧化性和还原性

设计实验方案,并讨论氧化产物或还原产物的检验方法

培养学生观察能力

学会研究物质的程序

归纳学生预测的结论

布置实验,教师指导

学生实验,观察实验现象,探讨Fe2+的性质。

通过学生自己动手实验,观察、比较和讨论,得出结论。实验过程中体现合作探究、深刻体验的精神。

总结实验中的问题和实验结果

指出Fe3+用观察颜色的方法验证是不准确的

对比自己的实验结果,成功之处、不足之处有哪些

想了解Fe3+的检验方法

 

魔术:FeCl3KSCN的显色

介绍Fe3+的鉴别方法

观察魔术,了解到Fe3+溶液与KSCN相遇会变成血红色溶液

感受物质间反应的神奇

布置实验:FeCl2溶液+KSCN

FeCl3溶液+KSCN

进行对比实验

培养学生动手能力

小结:Fe2+的性质

        化合价降低            化合价升高

Fe                 Fe2+                  Fe3+

           +Zn            +Cl2水或KMnO4

将理论知识和实验在头脑中进行整合

展示一瓶新制FeCl2溶液和一瓶隔夜的FeCl2溶液

布置任务:观察颜色,预测隔夜的FeCl2溶液中铁的存在形态

 

根据溶液变为黄绿色,预测出可能含有Fe2+Fe3+

 

培养学生解决实际问题的能力

布置任务:如何检验其中的Fe2+Fe3+

学生讨论,Fe3+溶液与KSCN相遇会变成血红色溶液,Fe2+可使酸性KMnO4溶液褪色

鼓励学生发挥想象力,利用已有的知识结构解决问题,进行成功的体验,提高学习兴趣,培养逻辑思维能力

演示实验:隔夜FeCl2溶液中Fe2+Fe3+的检验

观察实验现象

培养学生观察能力,分析问题能力。学习老师规范的实验操作

提问:是谁将Fe2+氧化成Fe3+了?

学生回答氧气

体会到氧气的氧化性,了解到FeCl2在空气中易变质

布置任务:如何将FeCl2溶液中Fe3+在转化成Fe2+呢?

 

学生讨论,设计方案

进一步用氧化还原原理解决物质转化问题

布置实验,讲解实验注意事项,固液反应充分振荡,加入KSCN以验证Fe3+完全转化了

 

学生选取铁粉、铁屑进行实验

培养动手能力

布置实验:将Vc投入到血红色溶液中振荡

 

学生实验,感到惊奇,Vc使血红色溶液红色很快褪去

感受Vc较强的还原性

提问:Vc的作用?实验室保存FeCl2溶液应加入哪种物质?补贴口服液中防止二价铁氧化可加入哪种物质?

防止二价铁被氧化

可加入Vc

解决说明书中Vc的作用

小结:Fe3+的性质

        化合价降低            化合价升高

Fe                Fe2+                  Fe3+

           +Zn           +Cl2 / KMnO4 / O2

 

                          化合价降低

                          +Fe / Cu / Vc

将理论知识和实验在头脑中进行整合

投影:补铁试剂说明书

讲解今天的收获之一:读懂了这张说明书的一些内容

密封保存,与VC服用效果更好。

 

结合今天研究的内容,倾听讲解

化学知识运用于生活实际,用理论知识指导生活实际,密切联系化学和生活的关系。

投影:补铁后婴儿灿烂的笑了

药补不如食补,食补预防缺铁性贫血上选。

介绍几种含铁量高的食物,合理的饮食搭配和食谱的介绍。

倾听

了解常见含铁量高的食物

提问:你今天学习后,有哪些知识和方法上的提高呢?

学生畅谈自己的收获

自我评价

教师总结:

1)知识小结:给出铁三角,完成部分方程式

2)方法小结:研究物质性质的程序,研究物质氧化性或还原性的方法

 

倾听、记忆

将今天所学内容总结归纳

拓展作业:

Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,但在用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2时得到的却是绿色沉淀,随着时间推移,沉淀逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色,试用氧化还原原理解释这一过程?并设计能得到白色Fe(OH)2沉淀的方案

课下完成

知识的传授不仅体现在课堂中,尤其应该指导学生学习的方法,建立终身学习的观念。拓展教学的时空,满足不同层次学生学习的需求。

 

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